作业帮硝酸钾的制备NaNO3 + KCl === KNO3 + NaCl请问为什么可以这样制备,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 03:46:23
硝酸钾的制备NaNO3 + KCl === KNO3 + NaCl请问为什么可以这样制备,
硝酸钾的制备
NaNO3 + KCl === KNO3 + NaCl
请问为什么可以这样制备,
硝酸钾的制备NaNO3 + KCl === KNO3 + NaCl请问为什么可以这样制备,
确切得说这不是一个反应,是根据硝酸钾的溶解度随温度升高骤升,氯化钠溶解度随温度升高基本不变,所以配成高温高浓度溶液,用降温结晶和重结晶的方法,降硝酸钾分离出来.
按你那样的反应，个人感觉比较无所谓，都溶于水中，都是离子，有无反应又有什么关系！
哦 这是有条件的。
溶液中存在了硝酸根离子，钠离子，钾离子，氯离子。我们设法让氯化钠出去，就剩下硝酸钾了吧.
事实上条件是冷却热的过饱和溶液。氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，接近是直线，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，近似于幂函数的图像。
高温的混合溶液，冷却时会析出大量的硝酸钾晶体。...
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哦 这是有条件的。
溶液中存在了硝酸根离子，钠离子，钾离子，氯离子。我们设法让氯化钠出去，就剩下硝酸钾了吧.
事实上条件是冷却热的过饱和溶液。氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，接近是直线，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，近似于幂函数的图像。
高温的混合溶液，冷却时会析出大量的硝酸钾晶体。
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因为二者溶解度不同,可以!
利用溶解度的差异，让硝酸根与钾离子优先以硝酸钾形式析出
记不清是趁热过滤还是冷却结晶了
氯化钠的溶解度一直在36到37克左右，你只要把溶液用结晶法做的话肯定成啊。
这个反映是简单的复分解反应，背下它的概念就知道原因了。还有个解释法：反应活化能Ea没达到。
硝酸钾的制备NaNO3 + KCl === KNO3 + NaCl请问为什么可以这样制备,
硝酸钾的制备方案中NaNO3是5克时,应取KCl为多少?
制备得的硝酸钾粗品中杂质KCL和NaNo3怎么出去
转化法制备硝酸钾中的理论产量怎么计算反应方程式是NaNO3+KcL=NacL+KNO3,其中有22g的NaNO3和15g的KcL,求KNO3的理论产量,应该怎么求,还有给出答案,
为什么能用NANO3和KCL的混合物为原料制备KNO3,说清楚一点!
NaNO3+KCl的离子方程式
如何用NaNO3和KCl为原料制备KNO3
Nacl+KNO3=NaNO3+KCL的现象反应的现象说清楚点~
硝酸钾制取问题.苏教版《实验化学》专题1课题3,硝酸钾晶体的制备：1.数据提供（溶解度）KCl：20℃为34.0,100℃为56.7NaNO3：20℃为88,100℃为180NaCl：20℃为36,100℃为39.8KNO3：20℃为31.6,100℃为246①
下列物质在pH=13的水溶液中能大量共存的是A、KCl、NaNO3 B、NaCl、FeCl3
硝酸钾的制备与提纯
KNO3 NANO3一定不发生复分解反应吗除了NANO3+KCL=KNO3+NACL 那KNO3或NANO3就不能与别的物质反应吗？
为什么能用NANO3和KCL的混合物为原料制备KNO3,他们根本就不反应!怎么可能，我又不瞎！
KCl+NaNO3==KNO3+NaCl会的话是复分解反应吗?
KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3 反映中什么元素化合价发生了变化
为什么KCl+NaNo3=KNo3+NaCl不能直接用于验证质量守恒定律?
鉴别nano3,nacl,kcl
下列个物质溶于水后(ph=7)得到无色溶液的是A.bacl2 .agno3.kclB.mgcl.naoh.kno3C.cuso4.cacl2.mgcl2D.nano3.kcl.na2so4