关于水的电离和溶液的PH题一道25度时,向20ml,0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,其PH变化曲线如图所示,http://hiphotos.baidu.com/%D3%C2%CC%BD%D0%A1%C0%D6%C0%D6/pic/item/7cfeeb273a9073098a82a180.jpg?v=1关离子

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 23:00:16
关于水的电离和溶液的PH题一道25度时,向20ml,0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,其PH变化曲线如图所示,http://hiphotos.baidu.com/%D3%C2%CC%BD%D0%A1%C0%D6%C0%D6/pic/item/7cfeeb273a9073098a82a180.jpg?v=1关离子

关于水的电离和溶液的PH题一道25度时,向20ml,0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,其PH变化曲线如图所示,http://hiphotos.baidu.com/%D3%C2%CC%BD%D0%A1%C0%D6%C0%D6/pic/item/7cfeeb273a9073098a82a180.jpg?v=1关离子
关于水的电离和溶液的PH题一道
25度时,向20ml,0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,其PH变化曲线如图所示,http://hiphotos.baidu.com/%D3%C2%CC%BD%D0%A1%C0%D6%C0%D6/pic/item/7cfeeb273a9073098a82a180.jpg
?v=1
关离子浓度关系的比较中,正确的是( ABD )
A.在A点:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
B.我会就不打了
C.在B点:C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)=C(OH-)
D.在C点:(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)
问题:A项为什么C(CH3COO-)>C(OH-)
C项怎么改,为什么
D项为什么正确
最好写出三大守恒的式子

关于水的电离和溶液的PH题一道25度时,向20ml,0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,其PH变化曲线如图所示,http://hiphotos.baidu.com/%D3%C2%CC%BD%D0%A1%C0%D6%C0%D6/pic/item/7cfeeb273a9073098a82a180.jpg?v=1关离子
A、 A点的Ph值已经接近7,此时的离子主要是Na+、CH3COO-、HAc,氢离子和氢氧根离子已经很少.所以C(CH3COO-)>C(OH-)
C、C(CH3COO-)=C(Na+),应该换成“=”.还有一部分是HAc,Ac不以离子形态存在.
D、溶液呈酸性,所以C(H+)>C(OH-) ；从Ph值小于7开始,(CH3COO-)>C(Na+)就已经成立.
随着滴定的进行,C(H+）是有可能大于C(Na+)的,这点就看出题人的意思了.

关于水的电离和溶液的PH题一道25度时,向20ml,0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,其PH变化曲线如图所示,http://hiphotos.baidu.com/%D3%C2%CC%BD%D0%A1%C0%D6%C0%D6/pic/item/7cfeeb273a9073098a82a180.jpg?v=1关离子 关于水的电离和溶液pH答疑解惑在25度时,某溶液中水电离出的H离子大于1*10的-7幂mol/L,该溶液一定显酸性吗? 水的电离与溶液pH关系 一道关于水的电离和溶液的酸碱性的计算题某温度（t ）时 ,水的离子积Kw= 1*10ˉ13,该温度（填大于,小于或等于）25摄氏度?理由是?若将此温度下的PH=11的苛性钠溶液aL和PH=1的稀硫酸bL混合(设混 一道电离水解问题已知25度时 ,0.2mol/L 某算HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液PH>7,等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合后PH 关于水的电离和PH的问题由水电离的C(H+)=1*10^-12mol/L那么这个溶液的PH值是多少? 25度时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数谁大谁小? PH相等的强酸和弱酸溶液水的电离度怎么样? 25度时,等体积的PH都等于3的盐酸和ALCL3溶液中,已电离的水的分子数哪个大 PH=9的烧碱溶液稀释1000倍以后的PH与PH=9的氨水溶液稀释1000倍PH谁大是否跟水的电离有关？强电解质和弱电解质电离程度不一样吧？ 化学PH为小于七的和PH大于七的在一道题中 如 PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸溶液以等体积混合后,pH为11的氢氧化钠,由于NaOH是强碱,全部电离,所以只有0.001mol/L的OH离子.为什么是0.001呢.而不是10^-11 水的电离和溶液的pH的一道题80℃时,测得纯水的pH＜7,其原因是__________________．解析：25℃时,纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol•L－1．由于水的电离是一个吸热反应：H2O H＋＋OH－(正反应吸 2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同.如pH＝3的盐酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离；pH＝10的NaOH溶液和CH3COONa溶液,前者抑制水的电离,后者反而促 25℃时,pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离度前者是后者的___倍请说明理由 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗 一道关于高中电离水解的化学题,体积相同的(NH4)2SO4 NH4HSO4 H2SO4,当它们PH值相同时,溶液中水电离出来的H+的浓度由大到小的排列是?为什么? 一道电离平衡的问题~pH与体积都形同的盐酸和醋酸分别与足量碳酸钠溶液反应,相同条件下,放出CO2的体积?醋酸多