离子半径越小,极化能力越大,化合物越不稳定,和离子半径越大,极化能力越小,化合物越容易变形怎么解释呢离子半径越小,极化能力越大,为什么化合物越不稳定,和离子半径越大,极化能力越小,

离子半径越小,极化能力越大,化合物越不稳定,和离子半径越大,极化能力越小,化合物越容易变形怎么解释呢离子半径越小,极化能力越大,为什么化合物越不稳定,和离子半径越大,极化能力越小, 离子半径越小,极化能力越大,化合物越稳定 与 离子半径越小,正负离子核间距越短,晶格能越大 会不会矛盾（离子半径越小,极化能力越大,化合物越不稳定） 与 （离子半径越小,正负离子核 离子半径越大,吸电子能力越强吗?为什么? 离子半径小则离子键强,但半径小又使极化能力增加会减弱离子键,哪个影响较强? 为什么核电荷数越大,离子半径越小?为什么? 为什么极化能力越强,共价成分越大?极化能力越强,那么正离子吸引负离子电子能力越强,负离子的电子就向正离子偏移,那么为什么这样子就是共价成分增大? 离子极化离子的半径越大,极化力越小,形变越大那极化作用怎么变呢? ·······离子极化与共价性的关系··········关于离子极化下列说法不正确的是( ) A. 离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强; B. 离子极化作用增强,键的共价性增强; C. 离子极化的结果 为什么离子半径越小,离子所带电荷数越多 既然说影响离子化合物熔点的因素是阴阳离子所带的电荷越多、离子半径越小,离子化合物的熔点越高,那么为什么MgCl2的熔沸点要低于NaCl? 有关正离子极化能力排序的问题.以下都是二价离子.Fe,Ca,Zn.我分析的是Ca>Fe>Zn,我的根据是写出这三种离子的电子排布,根据电子的多少来判断离子半径的大小,电荷一样多的,离子半径小的极化 离子键和离子极化的矛盾（大一无机化学）①半径相似的阳离子电荷越高 极化能力越强 导致形成化合物向共价键过渡 熔沸点降低 但同时由于电荷增多 离子键作用增强 又导致熔沸点增加② 关于使胶体凝聚的一些问题使胶体凝聚,加入电解质,离子带有的电荷越大,浓度越大,离子半径越小越好?为什么离子半径越小越好? 为什么比表面积越小,吸附能力越大? 钠离子和氧离子谁的半径大 1电子层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小 从这点来说应该是氧离子半径大2老师有说过电子层多的,半径大,这句话是针对同主族的吗,还是说所有都可以 为什么卤素离子半径越大稳定性越强?例如：氯离子稳定性比氟离子强 离子键 分子间的作用力 氢键 哪些物质有这些 还有为什么离子键成键离子半径越小,离子所带电荷越高 化合物熔沸点越高 等类似的 阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?解释一下为什么熔点MgO>MgCl2>KCl>Si?不好意思，上面的SI是CsCl，打错了。