能斯特方程应用··在线急等·标准的铂电极,一极的溶液时 铁离子0.5M和亚铁离子0.02M ,另一极 为MnO4-(0.5M) 和 Mn2+ (0.9M)Ph为 2.0 求电动势··

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 09:15:21
能斯特方程应用··在线急等·标准的铂电极,一极的溶液时 铁离子0.5M和亚铁离子0.02M ,另一极 为MnO4-(0.5M) 和 Mn2+ (0.9M)Ph为 2.0 求电动势··

能斯特方程应用··在线急等·标准的铂电极,一极的溶液时 铁离子0.5M和亚铁离子0.02M ,另一极 为MnO4-(0.5M) 和 Mn2+ (0.9M)Ph为 2.0 求电动势··
能斯特方程应用··在线急等·
标准的铂电极,一极的溶液时 铁离子0.5M和亚铁离子0.02M ,另一极 为MnO4-(0.5M) 和 Mn2+ (0.9M)Ph为 2.0 求电动势··

能斯特方程应用··在线急等·标准的铂电极,一极的溶液时 铁离子0.5M和亚铁离子0.02M ,另一极 为MnO4-(0.5M) 和 Mn2+ (0.9M)Ph为 2.0 求电动势··
总反应式为
5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
然后求标准平衡常数K=(Fe3+)^5 * (Mn2+)/[(Fe2+)^5+(MnO4-)+(H+)^8]
把你的数据全都带进去之后得出K
最后用lgK=nE/0.0592可以得出E
我电脑里没有科学计算器,你可以手动计算一下