关于理想气体热力学第一定律的一个纠结点,对于理想气体而言,系统吸热,但是如果对外做功的话,那么系统的温度可以降低,但是热量的公式q=cmdt,也就是说系统吸热,表现在温度升高?这岂不是

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 10:50:28
关于理想气体热力学第一定律的一个纠结点,对于理想气体而言,系统吸热,但是如果对外做功的话,那么系统的温度可以降低,但是热量的公式q=cmdt,也就是说系统吸热,表现在温度升高?这岂不是

关于理想气体热力学第一定律的一个纠结点,对于理想气体而言,系统吸热,但是如果对外做功的话,那么系统的温度可以降低,但是热量的公式q=cmdt,也就是说系统吸热,表现在温度升高?这岂不是
关于理想气体热力学第一定律的一个纠结点,
对于理想气体而言,系统吸热,但是如果对外做功的话,那么系统的温度可以降低,但是热量的公式q=cmdt,也就是说系统吸热,表现在温度升高?这岂不是矛盾了么?

关于理想气体热力学第一定律的一个纠结点,对于理想气体而言,系统吸热,但是如果对外做功的话,那么系统的温度可以降低,但是热量的公式q=cmdt,也就是说系统吸热,表现在温度升高?这岂不是
系统吸热的公式:Q=cm(T2-T1),仅是在等压过程和等容过程才可以这样算,如果温度降低了,则表现为内能减小,若对外作功,则Q值有可能是正值,吸热,(从热一定律可知),但这时,Q的计算,就不一定能用Q=cm(T2-T1),计算,要看具体情况,但是,Q=(E2--E1)+W是正确的,都能用.

系统吸热的公式:Q=cm(T2-T1),仅是在等压过程和等容过程才可以这样算,如果温度降低了,则表现为内能减小,若对外作功,则Q值有可能是正值,吸热,(从热一定律可知),但这时,Q的计算,就不一定能用Q=cm(T2-T1),计算,要看具体情况,但是,Q=(E2--E1)+W是正确的,都能用.