有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 10:41:27
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?
元素守恒解题
解析：已知 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
1克固体 90% 2.38% 7.62%
加入盐酸后的反应：KOH+HCl=KCl+H2O
2HCl+K2CO3===2KCl+CO2+H2O
氢氧化钾中和剩余的盐酸,也是这个反应KOH+HCl=KCl+H2O
蒸发后的溶液溶质就是氯化钾了
观察整个过程的反应反应方程,会发现其实整个过程中氯化钾与盐酸的系数比都是1比1,
也就是说盐酸中的氯最终都转移到氯化钾中,我们只有根据氯元素守恒,就可以得出氯化钾的物质的量了,
等于1.8g/(36.5g/mol)
所以氯酸钾的质量就是【1.8g/(36.5g/mol)】74.5g/mol 约等于3.7

这道题不要受前面的迷惑，其实就是求1.8g的盐酸能产生多少克的KCl。我们知道，36克HCl可产生74克KCl，那么1.8g的盐酸可产生3.7克的KCl。

其实没有那么麻烦!他问最后得到的固体的质量并且盐酸是过量的,那么就是求1.8g盐酸可以得到多少KCl(因为,不管什么参加反应,只要反应完全,得到的溶液就是KCl溶液)而1.8g盐酸可以得到3.7gKCl

思路要明确，因为是完全反应，反应产物蒸发后只剩下KCl，CO2与H2O均逸出、蒸发；
通过1.8g的盐酸中含有多少mol氯离子，就可知道生成了多少mol的KCl，计算即可。

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％（求帮忙!）有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品加入到1L 0.1MOL／L的盐酸里,充分反应后过 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％（求各位帮忙!）有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到1.679g的稀硫酸里,过量的酸 .有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%．若将此样品W（g）加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少? 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到含好HCl 1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么物质的量为 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到含好HCl 1.825g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到含好HCl 1.825g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到1.679g的稀硫酸里,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多少克? 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.12％,碳酸钾2.88％,KOH 90％.若将此样品1克加入到46ml的1mol/L的盐酸中,过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体——克.（要 有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.65％、含K2CO3 4.32％、其余为KOH.去a克该KOH样品,溶于bmL1mol/L的HCL中,残余的酸在、再用25.52mL c mol/L的KOH溶液恰好完全中和.蒸干溶液后,所得固体 (1/2)有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%,取1g该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐...(1/2)有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%,取1g该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐酸 (1/2)有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%,取1g该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐...(1/2)有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%,取1g该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐酸 有一在空气中暴露过的KOH的样品,经分析测知其含水 7.62%,含K2CO3 2.38%KOH 90%,若将此样品加入73g 10%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得的固体的质量约为（ ）g 有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62％、含K2CO32.38％、KOH 90％,若将此样品加入73g10％的盐酸中,再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 多少 有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%,若将此样品加入10克20%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的稀盐酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量为多少? 麻烦的化学计算有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析得知其中含水7.6%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品1g加入到含HCl1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到的固体是什么? 有一在空气中暴露一端时间的KOH固体,经分析知其中含水2.8%,含K2CO3 37.3%,其余为KOH.若将1克样品放入含HCl 1.825克,使其充分反应后,残酸再用3.1克6.1%的KOH溶液恰好中和,蒸发后得到固体物质的质量 高中化学计算之原子守恒有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%.去1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中,中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml,将中和后的溶液蒸干,所得