作业帮120摄氏度时,H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%,则原混合气体中H2S的体积百分含量为( )A 20% B 40% C 60% D 80%好多人败在它的脚下,渴望一个高手能解开它的真正秘密一定要详细,重谢 关键怎么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 06:12:46
120摄氏度时,H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%,则原混合气体中H2S的体积百分含量为( )A 20% B 40% C 60% D 80%好多人败在它的脚下,渴望一个高手能解开它的真正秘密一定要详细,重谢 关键怎么
120摄氏度时,H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%,则原混合气体中H2S的体积百分含量为( )
A 20% B 40% C 60% D 80%
好多人败在它的脚下,渴望一个高手能解开它的真正秘密
一定要详细,重谢
关键怎么算
书中答案是C,有可能错了.
120摄氏度时,H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%,则原混合气体中H2S的体积百分含量为( )A 20% B 40% C 60% D 80%好多人败在它的脚下,渴望一个高手能解开它的真正秘密一定要详细,重谢 关键怎么
2H2S+3O2==2H2O+2SO2
2H2S+O2==2H2O+2S （水气态）
第一个反应 是不可能的 用差量法 H2S 60％ O2 90％ 超过了100％
第二个反应 用差量法 H2S 60％ O2 30％ 还不足100％ 证明有一种气体过量.
有两种可能,
1 H2S过量,则H2S 60％＋10％＝70％ 则O2 30％ 这个答案应该是可以的,但是选择题中没有
2 O2过量,则O2 30％＋10％＝40％ 则 H2S 60％ 其中,O2过量与产物中的S反应 O2+S=SO2 反应前后气体体积不变,所以对最终体积无影响.此答案也是可以的.
所以 H2S 应该60％ 70%都可以 但是选择题答案为60％一个
先写方程式 发生氧化还原
2H2S+3O2==2H2O+2SO2
2H2S+O2==2H2O+2S
水是气态的嘛
所以根据差量法
ΔV=1
如果是按比例充入的肯定不是30%
两个式子算出来都是60%
但是如果是第一个方程式，O2就不足了，应该舍掉
就是说发生的第二个反应
要考虑O2的量啊
其实很简单的
讨论O2足量(产物为SO2)
O2不足量产物为S就这样
应该不难算的
120度H2O已经是气态了，注意一下应该没什么难点。
120摄氏度时,H20为气态。
2H2S+3O2========2H2O+2SO2
2----3-----------2----2------------1(减少量）
5------------------4---------------1
1.5V-----------------1.2V--------------0.3V
由此可见，如果体积减少了0.3...
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120摄氏度时,H20为气态。
2H2S+3O2========2H2O+2SO2
2----3-----------2----2------------1(减少量）
5------------------4---------------1
1.5V-----------------1.2V--------------0.3V
由此可见，如果体积减少了0.3V的话，参加反应的气体体积总和就为1.5V，超过了反应那个钱的气体体积，显然是不可能的，本体有错，无解。
收起
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
提示,生成的水也是气态,总共减少1MOL,设X就行,你要还不会就没办法了
在120摄氏度时，2H2S+O2=2H2O+2S假设这30%就是发生1MOL这个反应时减少的量，那么30%X（2+1)=90%的气体参加反应，其中H2S占60%，O2占30%，还有那10%就是不能确定是H2S还是O2，但是就算是H2S，也没70%这个答案，只好是C咯。。。记得给分哦 ~~~~