NaHCO3水解由HCO3根生成H2CO3难道不违背“强酸制弱酸”

NaHCO3水解由HCO3根生成H2CO3难道不违背“强酸制弱酸” NAHCO3中hCO3-水解产生的oh-一定与生成的H2CO3相等么?有没有可能是HCO3-自己电离产生H+并与另一个HCO3-结合.那么这个反应就是HCO3+HCO3=H2CO3+CO32- 对么?为什么 Ca(HCO3)2生成NaHCO3的反应 NaHCO3+Ca（HCO3）2生成什么 多元弱酸根离子水解问题,快高考了谢谢大家~比如co32-水解,第一步生成HCO3-,第二步水解生成H2CO3,而H2CO3也会电离那不就又回到CO32-了?再如NaHCO3溶液 我想问下溶液中会不会存在CO32-离子? 即HCO3- Na2CO3与NaHCO3与等体积混合CO3 2-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-=CO32-+ H+HCO3-+H2O=H2CO3+OH-可逆符号打不出来,等号意会吧.碳酸根水解生成氢氧根.抑制了碳酸氢根的水解,同时和电离出的氢离子结合,但是又碳酸氢根 碳酸氢钠水解步骤NaHCO3 = Na+ + HCO3^-HCO3^- H+ + CO3^2HCO3^- + H2O H2CO3 + OH-为什么 碳酸氢根电离出的碳酸根 盐类水解,NaHCO3中(CO3)2-多还是(HCO3)-多? 纯碱溶液中的HCO3-为什么大于H+?CO32- + H2O ==HCO3- + OH- ,由这个方程式不是可知消耗的H+多少,就生成HCO3-多少吗?还有一个问题,电离和水解存在什么关系呢? 二次水解是怎么回事?对应HCO3-＋H2O→H2CO3+OH- 与CO32-+H2O→HCO3-+OH-如果是NaHCO3水解的那一步算不算二次水解 已知NaHCO3溶液呈碱性,在NaHCO3溶液中,下列说法正确的是?A.HCO3-的水解程度大于电离程度B.HCO3-的水解程度小于电离程度C.HCO3-的水解程度等于电离程度 关于NA2CO3和NAHCO3水解问题书上说的CO3根一级电离而HCO3二级电离难得多,所以NA2CO3的碱性强.但是好多参考书上总结的规律越弱越水解.而HCO3酸性弱于CO3啊.照这个来说.NAHCO3的水解能力不就强于NA2 NaHCO3的水解电荷守恒中 C(H+)+C(Na+）=2C(CO32-)+C(OH-)+C(HCO3-) 为什么碳酸根是2浓度的? CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3 水解程度为什么H2CO3的酸性大于HCO3 Na2CO3的碱性也大于NaHCO3呢 nahco3溶液中hco3-不是要水解成h2co3吗,为什么还叫做nahco3?RT,纠结许久. 碳酸氢钠的电离及水解问题!NaHCO3电离产生H+与碳酸根,但同时HCO3-又能水解产生OH-,1.这两个过程是相互促进的吗?2.HCO3-的电离程度很小,水的电离程度也很小,那么HCO3-的水解所需的氢离子来自水 HCO3-水解生成OH-,那HCO3-又会与OH-反应啊,到底是怎样啊?