将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 12:14:39

将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气
将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L. 求:
1.原金属混合物中Na,Al,Fe三种金属的物质的两之比
2.如果将21.2g的这种混合物加入足量的水中, 过滤后将得到的溶液稀释到1L,求所得溶液的物质的量浓度

将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气
将21.2g的Na,Al,Fe的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应得到6.72L 氢气；另一份加入到足量的NaOH溶液中充分反应后得到4.48L氢气.（标准状况）求：（1）Na,Al,Fe物质的量的比（2）将21.2g的Na,Al,Fe的混合物加入足量水中,过滤后将得到的溶液稀释到1L,求所得溶液的物质的量浓度.（请尽量详细到每一个计算步骤）分析：在酸中,三种金属都能与其反应,在氢氧化钠中,只有钠和铁与与溶液反应.根据铁与盐酸的反应方程式和二者反应生成的气体体积6.72-4.48=2.24L可以算得铁的物质的量为0.1mol ,那么钠和铝的总质量应该为21.2/2-5.6=5g再根据二者与氢氧化钠溶液反应的反应方程式和生成的气体体积,设钠xmol 铝ymol可得：23x+27y=5 0.5x+1.5y=4.48/22.4=0.2mol 解得x=0.1 y=0.1所以三者的物质的量的比为2：3：2在21.2g混合物中,有钠0.2mol 铝0.3mol 铁0.2mol加入水中时,铁不与水反应,钠先与水反应生成氢氧化钠,生成的氢氧化钠又会溶解铝,你写出前个反应方程式,然后加2个反应方程式叠加可得：Al+Na+2H2O=NaAlO2+2H2 由此式可见,最后参加反应的物质为：钠0.2mol 铝0.2mol ,多余的铝不能再反应掉了,溶液中的溶剂为NaAlO2,其物质的量为0.2mol 所以其物质的量浓度为0.2mol/L

1用逐差法做都为0.2mol 2,0.2mol/L

一份中NaxAlyFez,23x+27y+56z=21.2/2,z+0.5x+1.5y=6.72/22.4,0.5x+1.5y=4.48/22.4,x=y=z=0.1,比1:1:1.由Na~NaOH~Al~NaAlO2得NaAlO2=0.2

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21.2g的Na,Al,Fe的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中充分反应得到6.72L 氢气；另一份加入到足量的NaOH溶液中充分反应后得到4.48L氢气。（标准状况）求：（1）Na,Al,Fe物质的量的比（2）将21.2g的Na,Al,Fe的混合物加入足量水中，过滤后将得到的溶液稀释到1L，求所得溶液的物质的量浓度。（请尽量详细到每一个计算步骤）分析：在酸中，三种金属都能与其反应，在氢氧化钠中，只有钠和铝与与溶液反应。根据铁与盐酸的反应方程式和二者反应生成的气体体积6.72-4.48=2.24L可以算得铁的物质的量为0.1mol ，那么钠和铝的总质量应该为21.2/2-5.6=5g再根据二者与氢氧化钠溶液反应的反应方程式和生成的气体体积，设钠xmol 铝ymol可得：23x+27y=5 0.5x+1.5y=4.48/22.4=0.2mol 解得x=0.1 y=0.1所以三者的物质的量的比为2：3：2在21.2g混合物中，有钠0.2mol 铝0.3mol 铁0.2mol加入水中时，铁不与水反应，钠先与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠又会溶解铝，你写出前个反应方程式，然后加2个反应方程式叠加可得：Al+Na+2H2O=NaAlO2+2H2 由此式可见，最后参加反应的物质为：钠0.2mol 铝0.2mol ，多余的铝不能再反应掉了，溶液中的溶剂为NaAlO2，其物质的量为0.2mol 所以其物质的量浓度为0.2mol/L

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将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气计算题吧.好心的老师或学长帮下我吧.将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶 11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束,三溶液质量仍相等,则投入三种金属的质量是( ) A、Fe＞Mg＞Al B、Al＞Mg＞Fe C、Fe＝Mg＝Al D、Mg＞Al＞Fe10、某合金60g与足量的稀盐 Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属是A.Na B.Mg C.Al D.Fe Na,Mg,Al,Fe四重金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属是（）A Na B Mg C Al D Fe (选择题)Na,Mg,Al,Fe四种金属中的两种组成的混合物...(选择题)Na,Mg,Al,Fe四种金属中的两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出0.5gH2,则混合物中一定含有的金属是( )A.Na B.Mg C.Al D.Fe 几道关于金属及其化合物的计算题1.Na Mg Al Fe 四种金属中两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应放出氢气0.5g,则混合物中一定有金属（） A Na B Mg C Al D Fe 2.有两种金属组成的合金10g,投入总量 1g金属与酸反应后产生氢气的质量比为什么是Al>Mg>Na>Fe>Zn 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后,得121g产物,这两种金属是?A.Na Zn B.Na Al C.Fe Mg D.Zn Cu Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物24g,跟足量的盐酸反应生成氢气1g,则混合物中必有的金属是：A、Na　　　B、Mg　　　C、Al　　　D、Fe 为什么选D? 1.在室温下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量切质量相等、溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍然相等,则投入的三种金属的质量关系是（）A.Mg>Al>Fe B.Fe>Mg>Al C.Al>M 由两种金属组成的合金50g与Cl2完全反应后,得到121g产物,这两种金属可能是?A Na Al B Fe Mg C Mg Cu D Zn Cu 好人一生平安由Na,Mg,Al,Fe,四种金属的两种组成的混合物12.1g,与足量盐酸反应生成0.5gH2,混合物中一定有?A.NaB.MgC.AlD.Fe刚上高中，将简单点，好理解点，谢谢