化学反应中得失电子总数怎么求在4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2这个反应中,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 22:57:34
化学反应中得失电子总数怎么求在4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2这个反应中,

化学反应中得失电子总数怎么求在4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2这个反应中,
化学反应中得失电子总数怎么求
在4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2这个反应中,

化学反应中得失电子总数怎么求在4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2这个反应中,
FeS2中Fe由+2价氧化后变+3价失1电子,而S则由-1变成+4价失5电子,作为FeS2共失去11个电子,而O2中氧由零价变成-2价,每个O2分子被还原后得4个电子,所以最小公倍数为44个,即FeS2前配4,氧气前配11,产物前系数根据原子个数(质量)守恒就能得到.得失电子数均为44

得失电子总数等于零

在这个反应中,Fe和S的化合价都是升高的,O的化合价是降低的,一个O得到2个电子,总共22个O,总共得到44个电子,也就是Fe和S总共失去了44个电子。

氧气共有22个氧原子,得44个电子,4FeS2中共有8个硫原子4个铁原子,共失去5×8+1×4=44个电子。
氧由0价变为-2价,硫由-1价变为+4价,铁有+2价变为+3价。

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