作业帮关于硝酸的,1、将0.1mol铜与40mL10mol/L HNO3 充分反应后,溶液中含amolH+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mo
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 00:06:05
关于硝酸的,1、将0.1mol铜与40mL10mol/L HNO3 充分反应后,溶液中含amolH+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mo
关于硝酸的,
1、将0.1mol铜与40mL10mol/L HNO3 充分反应后,溶液中含amolH+,由此可知
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后溶液中所含的NO3-的物质的量为0.2mol
2、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4,当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,该气体是
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
3.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全深沉,则消耗NaOH溶液的体积是
A．60ml B.45ml C．30ml D．15ml
（注：想好了再答,我明晚再来要答案,越能让我明白的我就采纳,
关于硝酸的,1、将0.1mol铜与40mL10mol/L HNO3 充分反应后,溶液中含amolH+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mo
1） C
Cu充分反映生成最后生成Cu（NO3）2
因此此部分含N量为0.2mol
未反应的HNO3的物质的量为amol,
原N的物质的量为0.04×10=0.4mol
故参加氧化还原的N德物质的量为
0.4-0.2-a=0.2-a mol
2) B
NO3-为0.025mol是完全反应了的
Fe为11.4/15=0.075mol
好事根据的是电子守恒原理
（3-2）*0.075=（5-x）0.025
解得x=2
所以N降到了+2价
3）D
N（o2）=1.68/22.4=0.075mol
根据电子的是守恒原理：
2×（0-2）×0.075=（x-5）y【反应中N的的是电子数】=-2n【铜的mol数】
解得：
n=0.15mol
设要用的NaOH为xml
2（0.00x×5）=n=0.15
x=15ml
够详细够清晰吧~
1.B 2.B 3.A