作业帮在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4・7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O.高锰酸钾标准溶液可用性质稳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 13:47:59
在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4・7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O.高锰酸钾标准溶液可用性质稳
在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4・7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O.高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定,反应原理为：
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O.
实验步骤如下：
先粗配浓度约为1.5×10-2mol・L-1的高锰酸钾溶液500 mL.
称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度.经标定,c(KMnO4)＝1.6×10―2mol/L
称取FeSO4・7H2O试样1.073g,放入锥形瓶中,加入适量的水溶解.
用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00mL
求样品中FeSO4 7H2O的质量分数是多少
在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4・7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O.高锰酸钾标准溶液可用性质稳
质量分数是99.49%
题目中可以忽略用草酸钠滴定高锰酸钾的那一段,因为高锰酸钾的浓度后面就给出来了.然后根据反应式可以知道一摩尔高锰酸钾和五摩尔亚铁离子反应.高锰酸钾浓度是1.6×10―2mol/L,反应体积是48*10^-3 L,相乘就是高锰酸钾的量,再乘以五就是硫酸亚铁的量,再乘以相对分子质量就是纯七水硫酸亚铁的质量,质量分数也就好算了.