溶液中微粒的浓度比较1、向体积为Va的0.05mol/L的CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/L的KOH溶液,下列关系错误的是（C）A、Va>Vb时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B、Va=Vb时,c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)C、Vac(K+)>c(OH-)>c(H

溶液中微粒的浓度比较1、向体积为Va的0.05mol/L的CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/L的KOH溶液,下列关系错误的是（C）A、Va>Vb时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B、Va=Vb时,c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)C、Vac(K+)>c(OH-)>c(H
溶液中微粒的浓度比较
1、向体积为Va的0.05mol/L的CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/L的KOH溶液,下列关系错误的是（C）
A、Va>Vb时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B、Va=Vb时,c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)
C、Vac(K+)>c(OH-)>c(H+)
D、Va与Vb任意比时,c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
2、0.2mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（CD）
A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O)
B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
C、c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
以上两题,不是特别明白,希望得到详解,

溶液中微粒的浓度比较1、向体积为Va的0.05mol/L的CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/L的KOH溶液,下列关系错误的是（C）A、Va>Vb时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B、Va=Vb时,c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)C、Vac(K+)>c(OH-)>c(H
1、
A
当Va>Vb时,溶液反应后最终剩下CH3COOH 、CH3COOK
所以呢,根据微粒守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) [如果?Va=Vb的话,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(K+) ]
B
反应后剩CH3COOK,根据质子,应该是 c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),但我不知道你的答案中为什么不选这个
C
Vac(NH3·H2O)、溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+)
所以c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
NH3·H2O的电离程度很不是很大,所以c(NH3·H2O)>c(OH-),

只给你讲为什么错了吧
第一个 C 电荷守恒必错 按C说的话 负电荷总数就比正电荷总数多了
第二个C 还是电荷守恒 看明白它是电荷守恒我估计你就知道它是对的了
D 假如就都取10L吧，Na就是1mol最后 因为它一定完全是离子形式
而NH4OH这个东西 最多1mol 但是它还要电离还要跑掉氨气 所以肯定不够1mo...

全部展开

只给你讲为什么错了吧
第一个 C 电荷守恒必错 按C说的话 负电荷总数就比正电荷总数多了
第二个C 还是电荷守恒 看明白它是电荷守恒我估计你就知道它是对的了
D 假如就都取10L吧，Na就是1mol最后 因为它一定完全是离子形式
而NH4OH这个东西 最多1mol 但是它还要电离还要跑掉氨气 所以肯定不够1mol
NH4离子 假若最后反应结束的时候 不考虑水解啊 电离啊 氨气啊 什么的 就是
1molNH4CL，1mol NH3·H2O，1mol的Nacl这样对吧 由C 电荷守恒 NH4=CL-Na+OH-H=1+OH-H 这个溶液最后应该是碱性的 所以NH4比1大
{至于为什么是碱性 还是看“1molNH4CL，1mol NH3·H2O，1mol的Nacl”这3个 你要是认为醋酸的酸性 没有氯化铵酸性强的话 它就是酸性。。}

收起

第一题，D是正确的，是电离平衡关系式。根据这个，很明显AB都对。
现在看C选项，Vb多时减多，肯定K+是最多的，而因为是碱性所以H+是最少的；虽然碱性时CH3COOH更容易电离，根据电离平衡的式子，H+K+
第二题
相当于0.1的NaCl、0.1NH4Cl以及水
Cl-0.2,Na+0.1
NH4+电离，肯定略小于0.2.溶液显...

全部展开

第一题，D是正确的，是电离平衡关系式。根据这个，很明显AB都对。
现在看C选项，Vb多时减多，肯定K+是最多的，而因为是碱性所以H+是最少的；虽然碱性时CH3COOH更容易电离，根据电离平衡的式子，H+K+
第二题
相当于0.1的NaCl、0.1NH4Cl以及水
Cl-0.2,Na+0.1
NH4+电离，肯定略小于0.2.溶液显酸性，H+>OH-
电离平衡NH4++Na+H+=OH-Cl- 所以C对，且据此，可知Na+<0.1，所以D对

收起