作业帮1.92g铜与浓硝酸反应,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,标况下共收集到672ml气体.再通入氧气若要完全溶解,需要标准状况下的氧气体积?氧原子的物质的量×4=铜的物质的量×2.4和2是怎么得到
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 21:58:31
1.92g铜与浓硝酸反应,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,标况下共收集到672ml气体.再通入氧气若要完全溶解,需要标准状况下的氧气体积?氧原子的物质的量×4=铜的物质的量×2.4和2是怎么得到
1.92g铜与浓硝酸反应,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,标况下共收集到672ml气体.再通入氧气
若要完全溶解,需要标准状况下的氧气体积?
氧原子的物质的量×4=铜的物质的量×2.
4和2是怎么得到的?
1.92g铜与浓硝酸反应,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,标况下共收集到672ml气体.再通入氧气若要完全溶解,需要标准状况下的氧气体积?氧原子的物质的量×4=铜的物质的量×2.4和2是怎么得到
这用到了电荷守恒.也可以用化合价来解.
氧气的物质的量（不是氧原子子的物质的量）×4=铜的物质的量×2
一个氧气分子被还原得到4个电子,氧气中两个氧原子从零价变为-2价.化合价降4.一个铜原子被氧化是失去2个电子,铜从零价升至+2价,化合价升高2.再用的是电子相等或者化合价升降相等,就得出上面的式子.
你是不是指得到的气体完全溶解于水？？
反应生成气体有NO(a mol)和NO2(b mol),，若要气体全部溶解，必需通入氧气与NO反应生成NO2：2NO+O2--2NO2（1），由方程式（1）可得：n(O2)=b/2
又已知：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （2）
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO...
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你是不是指得到的气体完全溶解于水？？
反应生成气体有NO(a mol)和NO2(b mol),，若要气体全部溶解，必需通入氧气与NO反应生成NO2：2NO+O2--2NO2（1），由方程式（1）可得：n(O2)=b/2
又已知：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （2）
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（3）
由方程式（2）可求出铜与硝酸反应生成NO2，参加反应铜的摩尔量为：b/2
由方程式（3）可求出铜与硝酸反应生成NO时，参与反应铜的摩尔量为：3a/2
由已知可得：a+b=0.672L/22.4=0.03mol(4)
b/2+3a/2=1.92g/64=0.03mol(5)
联合方程式（4）与（5）可得：a=b
因为铜完全溶解所以n(cu) =b/2+3a/2=2b=0.03mol
已知需要氧的摩尔数为n(O2)=b/2所以氧原子摩尔数为n(O)=b
所以n(cu) ：n(O)=2:1
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