镁铝做电极,稀盐酸做电解质溶液,能形成原电池吗?恕我愚笨 还有电极上的金属都能和电解液反应这样符合要求吗,如果这样可以,那么在这个原电池中镁和盐酸是反应的吗

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 14:22:00
镁铝做电极,稀盐酸做电解质溶液,能形成原电池吗?恕我愚笨 还有电极上的金属都能和电解液反应这样符合要求吗,如果这样可以,那么在这个原电池中镁和盐酸是反应的吗

镁铝做电极,稀盐酸做电解质溶液,能形成原电池吗?恕我愚笨 还有电极上的金属都能和电解液反应这样符合要求吗,如果这样可以,那么在这个原电池中镁和盐酸是反应的吗
镁铝做电极,稀盐酸做电解质溶液,能形成原电池吗?
恕我愚笨 还有电极上的金属都能和电解液反应这样符合要求吗,如果这样可以,那么在这个原电池中镁和盐酸是反应的吗

镁铝做电极,稀盐酸做电解质溶液,能形成原电池吗?恕我愚笨 还有电极上的金属都能和电解液反应这样符合要求吗,如果这样可以,那么在这个原电池中镁和盐酸是反应的吗
可以形成原电池.
Mg是负极,Mg - 2e- = Mg2+
Al是正极,2 H+ + 2e- = H2
总反应：Mg + 2 HCl = MgCl2+H2
现象：铝棒上产生气体,镁条溶解,镁条上没有气体产生.
电极上的金属都能和电解液反应,这种情况,无所谓.
一旦用导线连接,那个相对不活泼的（这里的Al）就不会和盐酸反应了.
直到负极（这里的Mg）消耗完,Al才会溶解.

能形成原电池,对,两者要反应~

形成原电池的条件是：电极之中的一个（或两个）要能与电解质溶液发生反应。若两个都能与电解质发生反应，则反应条件相对低得先发生反应。例如，本例中两种金属都能与稀盐酸发生反应，但是Mg的金属性高于Al，所以Mg先发生原电池反应，然后Al再发生一般的化学反应（置换反应）。
Mg（失去电子，负极）：Mg-2e（-）=Mg（2+）
Al（得到电子，正极）：2H（+）+2e（-）=H2↑

全部展开

形成原电池的条件是：电极之中的一个（或两个）要能与电解质溶液发生反应。若两个都能与电解质发生反应，则反应条件相对低得先发生反应。例如，本例中两种金属都能与稀盐酸发生反应，但是Mg的金属性高于Al，所以Mg先发生原电池反应，然后Al再发生一般的化学反应（置换反应）。
Mg（失去电子，负极）：Mg-2e（-）=Mg（2+）
Al（得到电子，正极）：2H（+）+2e（-）=H2↑
和反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg消耗完之后的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

收起

镁铝做电极,稀盐酸做电解质溶液,能形成原电池吗?恕我愚笨 还有电极上的金属都能和电解液反应这样符合要求吗,如果这样可以,那么在这个原电池中镁和盐酸是反应的吗 电极材料和电解质不反应能组成原电池吗?比如：铜片和石墨棒做电极希硫酸做电解质溶液,能形成原电池吗? 稀盐酸为电解质溶液、银和铁为电极的电极反应式 电解质溶液都为稀盐酸,石墨和银为电极,两个银为电极的电极反应式 电解质溶液都为稀盐酸,石墨和银为电极,两个银为电极的电极反应式、 铜和碳做电极盐酸做电解质,能组成原电池装置吗? 用铜和碳作电极（用导线相连） 稀盐酸作电解质溶液 所形成的原电池 其电极反应式是（各电极的和总的）?急 石墨和铜做电极氢氧化钠做电解质能形成原电池吗 Cu与石墨做电极,HCl做电解质,能形成原电池吗 怎样判断原电池的正负极?（为什么有时候不是活泼金属做负极?请快点回答譬如.电极材料AL,CU 电解质溶液稀盐酸,电流指针方向偏向CU.AL做什么极》再譬如.Mg AL..还是稀盐酸电解质溶液.（AL能 铝为负极 C为正极,电解质溶液为稀盐酸,电极反应式怎么写? 铁和铜形成的原电池,电解质溶液是稀硫酸,电极反应式如果电解质是浓硝酸呐? 原电池产生电流的本质原因 原电池产生电流的本质原因（ ）A.原电池中,电解质溶液能电离出自由移动的离子B.有两个活动性不同的电极C.导线将电极、电解质溶液连接形成了闭合回路D、原电 Si和C做电极NaOH溶液做电解质溶液的电极反应式 炭棒作电极,电解稀盐酸形成的氯气和氢气能形成原电池吗 化学问题,有关原电池电极材料Al,Cu,电解质溶液是稀盐酸,电流指针偏向Cu.问正负极反应?电极材料是Mg,Al,电解质溶液是氢氧化钠溶液,电流指针偏向Mg,为做负极材料的是?正,负反应是?Al,石墨；稀 用铜锌合金、锌条做电极.电解质溶液是稀盐酸.为什么铜锌合金是阳极、锌条是负极?铜锌合金不是也有用铜锌合金、锌条做电极.电解质溶液是稀盐酸.为什么铜锌合金是阳极、锌条是负极?铜 镁铝为电极氢氧化钠为电解质溶液负极为什么是铝,而稀盐酸的就是镁.