febr2通入cl2使三分之一br离子被氧化写出方程式并说明谢谢

febr2通入cl2使三分之一br离子被氧化写出方程式并说明谢谢 FeBR2通入少量CL2,离子方程式 高一化学关于溴化亚铁与氯气反应的计算题在100 g FeBr2溶液里缓缓通入7.1 g Cl2,反应完全后,溶液中有三分之一的Br－ 被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的质量分数为多少要有过程,谢谢 向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2...向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是() A原溶液的 大量Cl2通入FeBr2溶液中的离子方程式该怎样写? FeBr2 ,FeI2通入一定量氯气再加入KSCN变红 ,原溶液中的Br离子是否一定被氧化? 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性：Fe2+>Br->Cl-;现向含有a mol FeBr2 的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是：A X=0.4a,2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-B x=0.6a,2Br-+C 在100mlFeBr2溶液中 通入2.24L的标况的Cl2 充分反映后 溶液中有1/3的Br离子被氧化成溴单质求原FeBr2溶液的物质的量浓度 求详解 在含有n mol FeBr2的溶液中,通入氯气,有x mol 氯气发生反应.1 当x小于或等于n/2时,反应的离子方程式为?2 当2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2时 x与n的关系是?3当Fe2+和Br-同时被氧化时x与n的关系是?4当x=n时,反应后 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液 内发生反应的离子方程式 ,其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-?B.x=0.6a,2Br-+Cl2== Br2+2Cl-?C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+2Fe3++4Cl-?D.x=1.5a,2Fe 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+,还原性：Fe2+>Br->Cl-;现向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,不正确的是A.x=0.4a 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-B.x=0.6a 2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-C.x=a 2F 为什么FeBr2与少量Cl2反应,为什么离子方程式里没有Br出现 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.有关说法正确的是A.还原性I->Fe2->Br- B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/LC.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反 向FeBr2溶液通入Cl2,为什么Cl先氧化Fe（从+2至+3）,然后才氧化Br呢?氧化还原问题 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是? Cl2通入FeBr2溶液中发生的先后两个氧化还原反应离子方程式怎么结合 在100mlFeBr2溶液中,通如2.24L的标准状况下的cl2,充分反应后,溶液中有1/3的Br离子被氧化成单质,求：原FeBr2溶液的物质的量浓度? 将过量的Cl2通入FeBr2溶液中 离子方程式为什么是这样的2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝＝＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－怎么反应的?不是足量的情况的是什么啊