化学反应的总反应物能量一定不等于总生成物能量,而又遵循能量守恒.这两句话矛盾吗?不相等怎么守恒?ps这两句话都是对的,参考书上说的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/13 15:19:23

化学反应的总反应物能量一定不等于总生成物能量,而又遵循能量守恒.这两句话矛盾吗?不相等怎么守恒?ps这两句话都是对的,参考书上说的
化学反应的总反应物能量一定不等于总生成物能量,而又遵循能量守恒.这两句话矛盾吗?
不相等怎么守恒?ps这两句话都是对的,参考书上说的

化学反应的总反应物能量一定不等于总生成物能量,而又遵循能量守恒.这两句话矛盾吗?不相等怎么守恒?ps这两句话都是对的,参考书上说的
不矛盾啊,首先反应物的能量一定不等于生成物的能量,因为反应都伴随吸热或者放热,所以前后反应物的能量不一定相等,还有,任何反应遵循能量守恒是一定的,反应物能量等于生成物能量加上吸热或放热量.

反应过程中还要伴随着能量的变化。吸热或放热。故化学反应中的能量守恒应表述为：化学反应的总反应物能量一定等于总生成物能量+反应过程中放出（+）或吸收（-）的能量
=

不矛盾，因为化学反应伴随着能量的变化，有防热反应和吸热反应，即反应中的能量可能会释放出去转化成热能光能，也有可能吸收周围环境中的能量，能量守恒并不是指反应物和生成物之间，而是指整个环境中的总能量

遵循能量守恒是因为在反应过程中有热量的放出或吸收。而且能量守恒是普适定理。

不矛盾，化学反应伴随发光，发热......反应物的能量可能一部分转化成光能，热能......。能量守恒定律指反应前的总能量等于反应后的总能量，而反应后的总能量等于生成物的能量加上其他的光能.热能.....

不矛盾，因为任何反应都会有其它副反应发生，如光，电，热等。。。

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不矛盾，根据能量守恒定律，一种形式的能量可以转换成另外一种或者几种形式的能量，但是总能量是不变的。
在化学反应中反应物的总能量不等于生成物的总能量
如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么根据能量守恒定律，多于的能量就以热能的形式释放出去了，比如说碳的燃烧，我们之所以感觉到热，就是因为碳跟氧气的燃烧是放热反应。也就是说碳和氧气的总能量大于生成的二氧化碳和水的总能量懂不？
相反，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么根据能量守恒定律，反应就应该从外界环境中吸收能量来满足反应的进行比如碳酸钙的分解就是吸热反应，必须不断的提供高温，碳酸钙才能分解下去
希望对你有帮助

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不啊！去问老师就知道了

不矛盾

反应物和生成物之间有细微的质量差，这部分质量差对应的能量就是反应吸收或者放出的能量。
只不过质量差实在是小，直接测量很难测出。