化学反应及及其能量变化将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol・L－1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1,则下列叙述中错误

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 04:16:41

化学反应及及其能量变化将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol・L－1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1,则下列叙述中错误
化学反应及及其能量变化
将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol・L－1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1,则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO2和 H2的混合物 B．气体A中SO2和 H2的体积比为4∶l
C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子3 mol
求详解

化学反应及及其能量变化将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol・L－1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1,则下列叙述中错误
B
解析：初始浓度为18.5 mol·L-1的浓硫酸与锌反应浓度逐渐变稀,即所得气体是SO2和H2的混合物,A项正确；由生成1 mol H2或生成1 mol SO2都需得到2 mol电子,33.6 L(标准状况下)即1.5 mol混合气需得到3 mol电子,可知反应消耗锌1.5 mol,质量为（1.5 mol×65 g·mol-1=97.5 g）,C、D项正确；对B项：设SO2为x mol,H2为(1.5-x) mol,由反应方程式：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+H2↑；根据反应消耗的硫酸量可列关系：2x+(1.5-x)=18.5-0.05,可得：SO2为x=0.3 mol,质量为64 g·mol-1×0.3 mol=19.2 g;H2为（1.5 mol-x)=1.2 mol,质量为1.2 mol×2 g·mol-1=2.4 g,所得气体的总质量为19.2 g+2.4 g=21.6 g.B项错误.

选C,AD显然是正确的。

化学反应及及其能量变化将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol・L－1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1,则下列叙述中错误求与化学反应及其能量变化和碱金属的相关实验习题化学反应与能量的变化详解关于化学反应与能量变化的题.错在哪里? 化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应肯定伴随着能量与温度的变化吗化学反应与能量变化中反应热的求法化学反应能量变化的能量是什么, 化学反应与能量变化的疑问H2O(g) ==H2O(l) ΔH==-44.0 kJ mol-1 为什么不是放热的化学反应? 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标况）.将反应后的溶液稀释至1L, 关于化学反应中的能量变化的问题?高一化学反应中的能量变化这一节中有一个实验——氢氧化钡晶体与氯化铵晶体之间的吸热反应. 请问,为什么要用晶体呢? 高一化学人教版第一章(化学反应及其能量变化)的所有化学方程式和离子反应方程式总结我要第一章的将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中. 化学反应中能量的变化的主要原因第一章化学反应及能量变化、第一节氧化还原反应一氧化碳与氧气的反应,标出反应中电子移动的情况化学反应为什么一定会有能量的变化? 化学反应中能量变化的主要原因

化学反应及及其能量变化 将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol・L－1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1,则下列叙述中错误

化学反应及及其能量变化将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol・L－1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1,则下列叙述中错误