要配制Zn质量浓度为100mg/L的ZnSO4溶液1L,需要ZnSO4·7H20多少?

要配制Zn质量浓度为100mg/L的ZnSO4溶液1L,需要ZnSO4·7H20多少? 相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量（A）Mg>Fe>Zn （B）Zn < Mg > Fe（C）Fe>Zn>Mg （D）Zn = Mg = Zn 由Mg,Al,Zn组成的混合物与足量盐酸作用,在标准下放出H2的体积为2.8L,则三种金属质量和为 取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4与Zn反应,Zn完全溶解;生成的气体为1 mol取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4与Zn反应,Zn完全溶解；生成的气体为1 mol；将所得溶液稀释至1 L,测得溶液中的H＋浓度为1 mol/L.气体中H2与SO2的 金属活动性题将等质量的mg,fe,zn,分别放入等质量的稀盐酸中,mg,zn反映产生相同质量氢气,说明zn完全反应,而mg有剩余,或者mg,zn都剩余,为什么? 一个氯离子浓度为45mg/L的水,一个氯离子浓度500mg/L的水,要配制成氯离子弄对为100mg/L,的水,两种溶液的比例是多少 相同质量的铁,锌,镁分别跟足量的盐酸反应生成氢气的质量由少到多的顺序是[ ]a zn,fe,mg b mg,fe,zn cfe,zn ,mg d zn,mg,fe. 1.将标准状况下,VL A气体（摩尔质量为Mg/mol)溶于o.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,求该溶液的（1）溶质的质量分数；（2）物质的量浓度2.200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应 有三种金属组成的混合物12g,加足量稀硫酸,完全反应后产生H2 11.2L（标况）此混合物为选项A:Fe Mg Al B:Fe Mg Cu C:Zn Fe Mg D：Zn Cu Mg 等质量的Mg,Al,Zn,Fe分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量由大到小的排列顺序到底是Al > Mg>Fe>Zn,Al >Fe> Mg>Zn还是Zn 下面是用百分之98的浓硫酸(密度为1.84克每立方厘米)配制成0.5摩尔每升的稀硫酸500所需浓硫酸的体积为 13.6ml 我已经算出来了,将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L（标装）, 取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为Zn和浓硫酸反应,首先 称两份头发样品S1、S2,质量分别为m1、m2（0.2 g左右）,其中一份样品S2加入0.5 ml 10 mg/L的标准溶液,消煮定容后体积为25 ml,上ICP后检测得到样品溶液Zn浓度分别是C1和C2 μg/L.Q1：样品S2前处理完成后 某同学欲取2mol/l的稀盐酸100ml 与一定质量的Zn充分反应,Zn全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为1.334L 则参加反应Zn的质量为多少g 设反应后的溶液体积仍为100ml 则反应后溶液的氢离子 一定质量的Zn与100mL一定浓度的硫酸充分反应：（1）若反应前硫酸浓度为12.0mol/L,反应后称量剩余锌发现锌质量减少了65.0g.将反应后的溶液稀释至1L,则此时溶液中ZnSO4的物质的量浓度和产生的SO 初中化学-产生氢气的量5g Mg与5g Zn分别放入都是 100ml 的浓度相同的硫酸溶液里,则放Mg的溶液产生氢气较多.我想问的是怎样判断出Mg比Zn产生的氢气多?即为什么Mg比Zn产生的氢气多? 将一定质量Mg,Zn,Al的混合物与足量稀H2SO4反应,生成2.8.L(标准状况）则原混合物的质量不可能的是A2gB4gC6gD8g Mg.和Zn 的相对原子质量