作业帮将钠,钾分别投入质量相同的稀硫酸中将钠 钾分别投入质量相同的稀硫酸中,反应结束后,二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余,则投入的钠 钾的质量比为A．（23／22）：（38／39） B．（（22／
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 16:57:02
将钠,钾分别投入质量相同的稀硫酸中将钠 钾分别投入质量相同的稀硫酸中,反应结束后,二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余,则投入的钠 钾的质量比为A．（23／22）：（38／39） B．（（22／
将钠,钾分别投入质量相同的稀硫酸中
将钠 钾分别投入质量相同的稀硫酸中,反应结束后,二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余,则投入的钠 钾的质量比为
A．（23／22）：（38／39）
B．（（22／23）：（38／39）
C．（1／23）：（1／39）
D．（23／22）：（39／38）
是不是两者增加的质量要相等?请能将中间的计算过程写清楚点
将钠,钾分别投入质量相同的稀硫酸中将钠 钾分别投入质量相同的稀硫酸中,反应结束后,二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余,则投入的钠 钾的质量比为A．（23／22）：（38／39） B．（（22／
A
这个题目要这样解答
金属都没有剩余,说明金属都生成氢气,跑掉了.钾和钠不但段之和酸反应,也可以和水反应生成氢气,但是,你把方程式写出来,会发现,都是2mol金属,对应生成1mol氢气.
通过差量法计算,可以得到,每丢进去23g钠,会跑掉1g氢气,相当于丢进去22g,每丢进去39g钾,就跑掉1g氢气,相当于一次加入38g.
假设,溶液质量增加了38g（也可以是n克,这里只是为了方便计算）,需要加入钾39g,钠(38/22)*23g
所以这个只要比一下就出来了,答案是A
根据2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑， 2K + 2H+ = 2K+ + H2↑
可以看出，加入46克钠，放出2克氢气，溶液质量净增加44克，也就是说，每加入1克钠，能够使溶液质量净增加22/23克；同理，加入78克钾，放出2克氢气，溶液质量净增加76克，也就是说，每加入1克钾，能够使溶液质量净增加38/39克；“反应结束后，二种溶液的质量仍相等”就是“两者增加的质量要相等”...
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根据2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑， 2K + 2H+ = 2K+ + H2↑
可以看出，加入46克钠，放出2克氢气，溶液质量净增加44克，也就是说，每加入1克钠，能够使溶液质量净增加22/23克；同理，加入78克钾，放出2克氢气，溶液质量净增加76克，也就是说，每加入1克钾，能够使溶液质量净增加38/39克；“反应结束后，二种溶液的质量仍相等”就是“两者增加的质量要相等”，设它们增加的质量是m克，那么，需要钠m÷（22/23）克需要钾m÷（38/39）克，它们的比值就是D答案。
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碱金属无论是与酸，还是水反应，
都相当于把氢离子踢出去，自己和阴离子结合，
碱金属离子的质量，肯定是比氢离子大，这样引起溶液的质量增大
可以看差量
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 增加的质量
2 2*23 44
2K + 2H+ = 2K+ + H2↑
2 ...
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碱金属无论是与酸，还是水反应，
都相当于把氢离子踢出去，自己和阴离子结合，
碱金属离子的质量，肯定是比氢离子大，这样引起溶液的质量增大
可以看差量
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 增加的质量
2 2*23 44
2K + 2H+ = 2K+ + H2↑
2 2*39 76
设钠 钾的物质的量分别是XY
因为两种溶液反应后，质量还是相等，就是增加的质量相等
44x=76Y
X:Y=38:22
钠 钾的质量之比=钠 钾物质的量之比*钠 钾 的摩尔质量之比
=（38/22）*（23/39）
选A
收起
B