铜的价电子明明是3d(10)4s(1)!失去一个电子D轨道全满不是更稳定吗?为什么铜的正2价比正1价稳定?还有为什么相似排列的银为什么是+1价稳定啊!?铜的正2价的铜价电子怎么排啊?

铜的价电子明明是3d(10)4s(1)!失去一个电子D轨道全满不是更稳定吗?为什么铜的正2价比正1价稳定?还有为什么相似排列的银为什么是+1价稳定啊!?铜的正2价的铜价电子怎么排啊? 能级交错的现象仅在原子中的价电子在外层分布是才存在?课本中有这么一句话 能级交错的现象仅在原子中的价电子在外层分布是才存在Q1一般来说4s＜3d 那么如果它们不是价电子的话 4s就 Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定 能量也更低?如题 二氧化硫的价电子对数目怎么算?由价层电子对互斥理论,S的价电子数是6,氧族元素按不提供价电子计算,那么价电子对数=(6+0)/2=3不是平面三角形吗? 铬元素的价电子为什么是3d^5 4s^2,3d^5不是半充满了吗?对化合价应该没多大影响吧?那它的价电子到底是什么啊？ 某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子的四个量子数为n = 3、l = 2、m = 2、ms = + .试回答：答案是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2为什么不是3d3(d上的3个电子作为他的价电子 铁元素价电子结构式是(3d)6(4s)2,那么那么,3d的能量高于4s,为什么3d写在4s之前,是(3d)6(4s)2,而不是(4s)2(3d)6?(表达上可能有些不对,因为是在化学竞赛上学的.) 铜的价电子数是2还是1 书上说的“过度金属的原子或离子由于其价电子层的部分d轨道和s,p轨道是空轨道,因而很容易与有孤对电子的分子形成配位键”假设过度金属在第四周期,则它指的s,d,p是4s,4d,4p,还是3d ,4s,4p 元素周期表上的价电子排布是什么意思比如说,Fe的价电子排布是3d6 4s2,是什么意思 s元素各价电子数的化合物如+1 ,+2 ,+3 ,+4 ,+5 ,+6 ,0 ,-1 ,-2.原子团也行 第一电离能的比较根据金属性和非金属性比较老错,根据价电子比较有的不会 比如 铝和钾 铝的价电子是3s^23p^1 钾的是4s^1 怎么比较谁更稳定啊 都是半充满的? 问关于价电子层结构式的一个小问题按图示所说的4s3d的写法吗?还是先写3d,再写4s? 有关化学第一电离能比如Fe的价电子是3d6,4s2.那么Fe的第一电离能指的是Fe失去d电子,还是Fe失去s电子?如果先失去d电子,那么此时d轨道为半充满结构,s轨道为全充满,第二电离能为什么失去的是s 高二化学——化合价与价电子有道题目是这样的：某元素是第4周期d区元素,其最高化合价为＋4价,请写出它的价电子排布.答案给的是3d24s2 如何通过最高化合价判断价电子?我填的是3d74s2 ,因为 为什么甲烷中碳原子和氢原子的C-H键是由一个s轨道和三个p轨道形成的啊,明明碳的价电子是2s2 2p2啊,为什么为什么啊啊啊 关于价电子,为什么p区四、五、六周期的价电子是ns2np1~6,n层的s亚层和p亚层之间不是还隔着n-1层的d亚层或还有n-2层的f亚层,虽然它们是满的,但是难道n层的s亚层会隔着它们失电子,同时为什么 离子的价电子数怎么看?比如氢离子的价电子数是0还是1?