2CO(g)+2NO2(g)=2CO2+N2(g)密闭容器中反应达平衡后,再加入CO和N2各1mol平衡怎么移动,给出合理解释.

2CO(g)+2NO2(g)=2CO2+N2(g)密闭容器中反应达平衡后,再加入CO和N2各1mol平衡怎么移动,给出合理解释. 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=2K指什么 2,CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H 下列化学反应中,在高温下不能自发进行化学反应的是（ ）A CO(g)=C(s)+1/2 O2(g)B 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C (NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)应该选哪个?为什么? 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(L)+H2O(l)的化学平衡常数表达式 已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－24.8KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47.2KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=640.5KJ/mol求 CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(S)的△H? 将1molCO和NO2充入一容积恒定的密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+NO2(g)——（可逆反应符号）——CO2（g）+NO（g）达到平衡时有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下,若将1molCO和2mo 密度一定时,为什么C(s)+CO2(g)=2CO(g) 平衡 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 不平衡 是不是搞错了 对于反应NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g),增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热为什么不变 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? 制备水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计. C(s)+CO2(g)=2CO(g),[co]=0.2 [CO2]=0.1 K=0.4 容器压缩到原来1/5,证明平衡被破坏. 容器中c（co2）=c（co）为什么不能说明反应达到平衡.反应是c（s）+co2（g）≒2co（g） 1.已知存在平衡:2NO2可逆号N2O4,向注射器中充入少许NO2,反应达到平衡时,在恒温下进行压缩,当注射器的容积减小1/4时,注射器内气体压强怎么变?2.2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到平衡时,平衡体系 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m 已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K； .已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K； C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1； CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是： 判断正确的A.已知CO（g）的燃烧热△H=-283.0kj/mol,则表示co燃烧热的热化学方程式为2co（g）+o2（g）=2co2（g）△H=-566.0kj/molB.2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的△H=+2x283.0kj/mol 100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.35KJ/mol,CO(g) +1/2O2 (g) =CO 2(g) ;AH= -282