200mL6mol/LHC1溶液与53gNa2CO3充分反应,已知盐酸过量,求充分反应后盐酸的物质的量浓度

200mL6mol/LHC1溶液与53gNa2CO3充分反应,已知盐酸过量,求充分反应后盐酸的物质的量浓度 200ml6mol/L HCI溶液与53gNa2CO3充分反应,已知盐酸过量,求充分反应后盐酸的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变) 100ml6mol/L硫酸与过量锌粉反应,为减缓反应速率,但不影响氢气总量,可向反应物加 为什么加入硝酸钾溶液不 1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液 有镁铝合金14.7g,全部溶于500mL6mol/L盐酸中充分反应后,再加入400mL8mol/L氢氧化钠溶液,结果得到26.3g沉淀,则合金中镁、铝的质量为 100ml6mol/L的H2SO4溶液与足量的锌反应,在一定温度下,加入下列物质100ml6mol/L的H2SO4溶液与足量的锌反应,在一定温度下,加入下列物质,将试剂对v(H2)和n(H2)的影响填入下表中： 一道化学计算题、急、需过程,答得好的会加分.某含铝90%的铝合金1.5g,跟40ml6mol/L的盐酸充分反应（合金中的其他成分不与盐酸反应）,过滤出不溶物,将滤液稀释到200mL,加入0.3mol/mL的氨水是铝离 将10%的硝酸钠溶液100g,与25%的硝酸钠溶液200g混合 在1L 1mol·L-1纯碱溶液中逐渐滴入200ml6mol/L的盐酸,完全反应后生成标准状态的co2是 A.10.8L B.4.48L C.20.16 D.26.88L 测定铝镁合金中铝的质量百分含量称取铝镁合金质量为15.6g,全部溶于500mL6mol/L的盐酸中（放出气体体积未知）,再加入800mL4mol/L的NaOH溶液,充分反应后得到27.2g沉淀.经测定,沉淀为Mg（OH）2、Al（O 100ml6mol/L硫酸与过量锌反应100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量 A 碳酸钠固体 B 硫酸铜溶液 C硫酸钾溶液 200g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与100g硫酸铜溶液恰好完全反应后溶液的溶质质量. 将10%的硝酸钠溶液100g,与25%的硝酸钠溶液200g混合,求混合后溶液中溶质的质量分数? 将10%的食盐溶液100g,与25%的食盐溶液200g混合,求融合后所得溶液的溶质质量分数 稀盐酸与铝条反应的现象能得到什么结论在一支试管中加入２--３mL6mol/L的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条.观察现象,并用温度计测量溶液温度的变化. 已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml6mol/L的稀硝酸与1.92克Cu反应后,求：转移电子多少mol溶液中H离子浓度为多少mol/L,硝酸根离子浓度为多少. 稀盐酸与铝条反应的现象能得到什么结论在一支试管中加入２--３mL6mol/L的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条.观察现象,并用温度计测量溶液温度的变化. 100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入适量的 A,碳酸钠固体 B,醋酸钠固体 C,硫酸钾溶液 D,硫酸铵固体 ...